C2: Aniões e Catiões

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Iões

Um ião é um átomo que perdeu ou capturou um ou mais electrões externos. Existem dois tipos de iões: Catiões e aniões.

cauções

Um catião é um ião positivo. Vem de um átomo ou grupo de átomos que perdeu um ou mais electrões. O número de electrões é portanto menor do que o número de cargas positivas no núcleo. Os iões são carregados positivamente. Por exemplo: Um átomo de hidrogénio que perde um electrão torna-se H+ ou um próton (1 carga positiva). O Na de sódio que perde um electrão torna-se Na+ (ião de sódio). O Zinco Zn tende a perder 2 electrões. Torna-se Zn2+ (ião de zinco). Da mesma forma, o cobre tende a perder 2 electrões. Torna-se Cu2+ (íon de cobre). O alumínio Al pode perder 3 electrões. Torna-se Al3+ (íon de alumínio). Fe de ferro pode perder 2 electrões: Fe2+ (ião ferroII) ou 3 electrões: Fe3+ (ião ferroIII).

aniões

Um anião é um inóculo positivo. Vem de um átomo ou de um agrupamento de átomos que ganhou 1 ou mais electrões. O número de electrões é portanto maior do que o número de cargas positivas no núcleo. Estes iões são carregados negativamente. Por exemplo, o cloro Cl tende a ganhar um electrão. Torna-se Cl- (cloreto de ião). Existem grupos conhecidos de átomos que são carregados negativamente: o ião sulfato SO42- tem 4 átomos de oxigénio e 1 átomo de enxofre. Esta molécula ganhou 2 electrões. O ião nitrato é escrito NO3- ganhou 1 electrão. O ião carbonato C032- ganhou 2 electrões. O ião carbonato de hidrogénio ganhou 1 electrão: HC03-.

As soluções iónicas são electricamente neutras

Para saber o nome de alguns compostos iónicos (tais como sulfato ou ião de ferro) basta ler a composição das águas minerais. Estas águas contêm tantas cargas positivas como negativas. São electricamente neutros. Esta é a regra para qualquer solução iónica (que contenha iões). Por exemplo, uma solução de cloreto de alumínio contém iões de alumínio Al 3+ e iões de cloreto Cl-. Para que a solução seja neutra, deve conter 3 vezes mais iões de cloreto do que iões de alumínio. A forma da solução será anotada: (Al3+, 3Cl-). Esta é a fórmula estatística da solução.

Soluções iónicas conduzem electricidade

Numa solução condutora, a corrente eléctrica é devida a um fluxo de iões. Por exemplo, a água salgada, de fórmula estatística (Na+,Cl-) contém iões cloreto Cl- e iões sódio Na+. Sob a acção de uma potencial diferença (bateria) estes iões começam a mover-se e criam um fluxo de corrente.

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