Vs covalent Hydrogen bonds

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Covalent bonds and hydrogen bonds are primary intermolecular forces. Podem ocorrer ligações covalentes entre a maioria dos elementos da tabela periódica. As ligações de hidrogénio são uma ligação especial entre um átomo de hidrogénio e um átomo de oxigénio, azoto ou flúor.
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Valência
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A força de um elemento a combinar com outros elementos é representada por um número atribuído chamado valência. Para os iões, a valência é igual à da carga eléctrica. Por exemplo, a valência para o cloro é 3p5, pelo que facilmente ganhará um electrão, e o ião resultante é Cl-.

A regra do octeto

A regra do octeto baseia-se na ideia de que a configuração dos gases nobres (s2p6) é a mais favorável e pode ser conseguida com a formação de ligações de pares de electrões com outros átomos.
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Ligações covalentes

Ligações covalentes são formadas quando dois ou mais átomos partilham electrões para preencher as suas conchas de electrões ultraperiféricos.
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Ligações de hidrogénio

Uma ligação de hidrogénio ocorre quando a carga positiva parcial de um átomo de hidrogénio se liga a uma molécula electronegativa, geralmente oxigénio, azoto, ou flúor. br>

Covalent v. Ligações de hidrogénio
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As ligações de hidrogénio e de hidrogénio são formas de forças intermoleculares. Podem ocorrer ligações covalentes com a maioria dos elementos da tabela periódica, enquanto que as ligações de hidrogénio ocorrem geralmente entre um átomo de hidrogénio e uma molécula de oxigénio, azoto, ou flúor. Além disso, as ligações de hidrogénio são apenas cerca de 1/10 tão fortes como uma ligação covalente.

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